LAPORAN PRAKTIKUM “PEMBUATAN SOL PERAK KLORIDA (AgCl)”

KIMIA

LAPORAN PRAKTIKUM

“PEMBUATAN SOL PERAK KLORIDA (AgCl)”

OLEH :

KELOMPOK 7

KELAS XI MIPA 3

1.       VENSKA LALIHATU                     (32)

2.       WIJAYA TERRY MULIADY                        (33)

3.       YUSMARLIANA USMAN               (34)

4.       ZULFIANA ROSA                          (35)

5.       NURUL KHOFIFAH                                   (36)

6.       NATASHA CAHYA M.S                 (37)

SMA NEGERI 1 WATAMPONE

TAHUN PELAJARAN 2016/2017

PEMBUATAN PERAK KLORIDA (Agcl)

Hari/Tanggal      : Rabu, 31 Mei 2017

Tempat             : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Watampone

Waktu               : Pukul 08.45 – 10.15 WITA

A.     Tujuan

Kegiatan eksperimen ini bertujuan untuk membuat koloid sol AgCl dengan cara kondensasi.

B.     Dasar Teori

Seperti yang diketahui, campuran dibedakan menjadi dua, yaitu campuran homogen dan campuran heterogen. Di antara campuran homogen dan heterogen, terdapat sistem campuran yang disebut sistem koloid.

1.     Sistem Dispersi

Sistem dispersi adalah campuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi yang bercampur secara merata. Pada umumnya, zat terlarut yang jumlahnya sedikit disebut fase terdispersi, sedangkat zat pelarut yang jumlahnya banyak disebut medium pendispersi.

Berdasarkaan ukuran fase terdispersinya, sistem dispaersi dibedakan menjadi tiga, yaitu larutan sejati atau dispersi molekuler, koloid, dan suspensi kasar.

a.     Larutan Sejati

Larutan sejati adalah campuran homogen antara zat padat atau cair sebagai fese terdispersi dengan medium pendispersi air atau pelarut organik lain, seperti benzena dan n-heksana.

b.    Koloid

Koloid adalah campuran homogen antara fase terdispersi dan medium pendispersi, tapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler, melainkan gabungan dari beberapa molekul.

c.     Suspensi

Suspensi atau disebut juga suspensi kasar merupakan campuran heterogen antara fase terdispersi dalam medium pendispersi.

2.     Sistem Koloid

Berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi, sistem koloid dapat dikelompokkan menjadi delapan tipe, yaitu busa, busa padat, aerosol cair, aerosol padat, emulsi, emulsi padat, sol, dan sol padat.

No	Nama Koloid	Medium Pendispersi	Fase Terdispersi	Contoh
1.	Buih atau busa	Cair	Gas	Buih sabun/sampo, deterjen, krim kocok, ombak dan limun.
2.	Buih padat/busa padat	Padat	Gas	Batu apung, spon atau busa, lava, dan biskuit.
3.	Aerososl cair	Gas	Cair	Kabut, awan, pengeras rambut, dan parfum semprot.
4.	Aerosol padat	Gas	Padat	Asap, debu di udara, dan buangan knalpot.
5.	Emulsi cair	Cair	Cair	Susu, santan, es krim, minyak ikan, dan mayones.
6.	Emulsi padat	Padat	Cair	Keju, mentega, mutiara, pengembang kue, jeli, dan selai.
7.	Sol (gel)	Cair	Padat	Sol emas, sol belerang, cat, tinta, kanji, losion, dan protoplasma.
8.	Sol padat	Padat	Padat	Paduan logam, kaca berwarna, gelas warna, intan, dan tanah.

Berdasarkan tabel di atas, tampak bahwa sistem koloid banyak berhubungan dengan proses di alam.

3.     Sifat-Sifat Koloid

Oleh karena berbeda dari larutan dan suspensi, koloid mempunyai sifat-sifat khusus. Adapun, sifat-sifat koloid adalah.

a.     Efek Tyndall

Efek tyndall adalah peristiwa penghamburan cahay oleh partikel koloid. Contoh efek tyndall dalam kehidupan sehari-hari terjadi pada peristiwa berikut.

1)    Sorot lampu proyektor di gedung bisokop akan tampak jelas ketika ada asap rokok sehingga gambar film yang ada di layar menjadi tidak jelas.

2)    Sorot lampu mobil pada malam hari yang berdebu, berasap, atau berkabut akan tampak jelas.

3)    Berkas sinar matahari yang melalui celah daun pepohonan pada pagi hari yang berkabut akan tampak jelas.

4)    Terjadinya warna biru di langit pada siang hari dan merah tau jingga di langit pada saat matahari terbenam di ufuk barat.

b.    Gerak Brown

Gerak brown adalah gerak caka partikel koloid dalam mediuum pendispersinya. Contoh, apabila kita mandiamkan susu untuk beberapa lama, kita tidak akan mendapati endapan. Hal ini disebabkan adanya gerak terus menerus secara acak yang dilakukan oleh partikel-partikel susu.

c.     Muatan Listrik pada Partikel Koloid

Partikel-partikel koloid bermuatan listrik, ada yang positif dan ada yang negatif. Adapun muatan listrik pada koloid adalah.

1)     Elektroforesis

2)     Adsorpsi

3)     Koagulasi

4)     Koloid pelindung

5)     Dialisis

6)     Koloid liofib dan liofob

4.     Pembuatan Koloid

Suatu larutan dan suspensi dapat dibuat menjadi koloid dengan cara-cara tertentu. Sistem koloid dapat dibuat dengan menggabungkan ukuran partikel-partikel larutan sejati menjadi berukuran partikel koloid atau dinamakan kondensasi. Koloid juga dapat dibuat dengan cara menghaluskan ukuran partikel suspensi kasar menjadi berukuran partikel koloid. Cara ini dinamakan dispersi.

a.     Cara Kondensasi

Partikel-partikel fase terdispersi dalam larutan sejati yang berupa atom atau ion dapat diubah menjadi partikel-partikel berukuran koloid dengan cara kondensasi. Pembuatan koloid dengan cara kondensasi dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara kimia dan cara fisika.

1)     Reaksi Hidrolisis

Reaksi hidrolisis adalah reaksi yang terjadi antara garam dengan air. Reaksi ini digunakan pada pembuatan sol Fe(OH)₃. Sol Fe(OH)₃ dibuat dengan menambahkan larutan FeCl₃ ke dalam air mendidih. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)           Fe(OH)₃(s) + 3HCl(aq)

2)     Reaksi Pemindahan/Substitusi

Beberapa contoh koloid yang dibuat melalui reaksi substitusi antara lain sol AgCL, sol belerang, dan sol As₂S₃.

a)     Pembuatan Sol AgCl

Sol AgCL dibuat dengan mereaksikan larutan perak nitrat dengan larutan natrium klorida. Reaksi yang terjadi:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq)         AgCl(s) + NaNO₃(aq)

b)     Pembuatan Sol Belerang

Sol belerang dapat dibuat dengan menambahkan HCL ke dalam larutan Na₂S₂O₃. Reaksinya sebagai berikut:

Na₂S₂O₃(aq) + 2HCl(aq)         S(s) + 2NaCl(aq) + H₂So₃(aq)

c)     Pembuatan Sol As₂S₃

Sol As₂S₃ diperoleh dengan mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan asam arsenit (H₃ASO₃) melalui reaksi substitusi. Reaksi yang terjadi:

2H₃AsO₃(aq) + 3H₂S(g)          As₂S₃(s) + 6H₂O(l)

3)     Reaksi Redoks

Pembuatan koloid melalui reaksi redoks diterapkan dalam pembuatan sol belerang dan sol emas.

a)     Pembuatan Sol Belerang

Pembuatan sol belerang melalui reaksi redoks dilakukan dengan cara mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan SO₂ sehingga diperoleh larutan jenuh. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

2H₂S(aq) + SO₂(aq)           3S(s) + 2H₂O(l)

b)     Pembuatan Sol Emas

Sol emas (Au) dibuat dengan mereduksi larutan garamnya melalui reduktor nonelektrolit, misalnya formaldehid. Reaksinya sebagai berikut:

2AuCl₃(aq) + 3HCHO(aq) + 3H₂o(l)      2Au(s) + 6HCl(aq) + 3HCOOH(aq)

4)     Penggantian Pelarut

Pembuatan koloid dengan cara penggantian pelarut antara lain digunakan dalam membuat sol belerang, gel kalsium asetat, dan sol damar.

a)     Sol Belerang

Sol belerang dalam air dapat dibuat dengan melarutkan belerang ke dalam alkohol sehingga larutan menjadi jenuh. Selanjutnya, larutan jenuh yang terjadi diteteskan ke dalam air sedikit demi sedikit.

b)     Gel Kalsium Asetat

Gel kalsium asetat dibuat dengan memasukkan larutan kalsium asetat jenuh ke dalam alkohol sehingga terbentuk gel.

c)     Sol Damar

Pembuatan sol damar dilakukan dengan cara melarutkan damar dalam alkohol sehingga diperoleh larutan jenuh, kemudian menambahkan air ke dalam larutan tersebut.

5)     Pengembunan Uap

Sol raksa (Hg) dapat dibuat dengan menguapkan raksa. Setelah itu, uap raksa ini dialirkan melalui air dingin hingga akhirnya diperoleh sol raksa.

b.    Cara Dispersi

Koloid dibuat secara dispersi dilakukan dengan memperkecil ukuran partikel dari suspensi kasar menjadi partikel berukuran koloid. Pembuatan koloid secara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik, busur bredig, peptisasi, dan homogenisasi.

1)     Cara Mekanik

Dengan cara mekanik, sistem koloid dapat dibuat dengan cara penggerusan partikel-partikel kasar menjadi partikel halus. Setelah itu didispersikan ke dalam medium pendispersi. Pada umumnya, ke dalam sistem koloid yang terjadi ditambahkan zat penstabil yang berupa koloid pelindung. Zat penstabil ini berfungsi mencega terjadinya penggumpalan kembali, misal pada pembuatan sol belerang.

2)     Cara Busur Bredig

Pembuatan koloid melalui busur bredig adalah cara membuat partikel-partikel fase terdispersi berukuran partikel koloid menggunakan loncatan bunga api listrik.

3)     Cara Peptisasi

Pembuatan koloid dengan cara peptisasi dapat dilakukan dengan memecah molekul-molekul besar dari sistem suspensi kasar menjadi partikel-partikel koloid dengan menambahkan larutan elektrolit.

4)     Cara Homogenisasi

Homogenisasi adalah suatu cara yang digunakan untuk membuat suatu zat menjadi homogen dan berukuran partikel koloid.

5.     Peranan Koloid dalam Kehidupan

Tanpa disadari, sistem koloid selalu mewarnai setiap bidang kehidupan. Mulai dari sekedar peristiwa yang dapat dimanfaatkan oleh manusia. Manusia seringkali harus mengubah suatu bahan bukan koloid menjadi bahan koloid agar dapat memanfaatlannya.

Koloid banyak dijumpai dalam kehidupan dan berperan penting dalam berbagai bidang seperti industri, kedokteran, makanan, dan pertanian. Hal ini dikarenakan koloid memiliki sifat dan karakteristik yang unik, yaitu mampu mencampurkan zat-zat yang tidak saling melarutkan secara homogen. Selain itu, koloid juga bersifat stabil untuk produksi skala besar sehingga tidak menurunkan kualitas produk.

C.     Alat dan Bahan

1.       Tabung reaksi

2.       Pipet tetes

3.       Gelas ukur

4.       Larutan AgNO₃ 0,1 M sebanyak 5 tetes

5.       Larutan HCl 1 M sebanyak 5 mL

D.     Langkah Kerja

1.       Masukkan larutan HCl 5 mL ke dalam tabung reaksi.

2.       Tambahkan 5 tetes AgNO₃ secara perlahan-lahan sehingga terbentuk koloid.

E.      Pertanyaan

1.       Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan ini!

2.       Mengapa cara pembuatan sol AgCl termasuk cara kondensasi? Jelaskan !

F.      Pembahasan

1.       Persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan tersebut adalah

AgNO₃ + HCl          AgCl + HNO₃

2.       Cara pembuatan sol AgCL termasuk cara kondensasi karena yang awalnya larutan tersebut berwarna bening yang keruh, namun setelah larutan HCl ditetesi larutan AgNO₃ sebanyak 5 tetes warna larutan beubah menjadi warna putih dan tekstyrnya berlendir. Hal ini menunjukkan yang awalnya kedua larutan termasuk larutan sejati yang memiliki partikel kecil ketika dicampurkan partikelnya membesar dan menjadi koloid. Sedangkan pembuatan koloid dengan memperbesar partikelnya termasuk ke dalam cara kondensasi.

G.     Kesimpulan

Koloid adalah campuran homogen antara fase terdispersi dan medium pendispersi, tapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler, melainkan gabungan dari beberapa molekul. Sistem koloid dapat dibuat dengan menggabungkan ukuran partikel-partikel larutan sejati menjadi berukuran partikel koloid atau dinamakan kondensasi. Cara kondensasi dapat dibuat dengan mencampurkan larutan AgNO₃ dan larutan HCl sehingga menghasilkan sol AgCl dan HNO₃. Cara pembuatan sol AgCL termasuk cara kondensasi karena yang awalnya larutan tersebut berwarna bening yang keruh, namun setelah larutan HCl ditetesi larutan AgNO₃ sebanyak 5 tetes warna larutan beubah menjadi warna putih dan tekstyrnya berlendir. Hal ini menunjukkan yang awalnya kedua larutan termasuk larutan sejati yang memiliki partikel kecil ketika dicampurkan partikelnya membesar dan menjadi koloid. Sedangkan pembuatan koloid dengan memperbesar partikelnya termasuk ke dalam cara kondensasi.